До карбонових кислот належать похідні вуглеводнів, у молекулях яких міститься карбоксильна група -СООН.

Карбонові кислоти вступають в такі хімічні взаємодії: горять, змінюють колір індикаторів, реагують з активними металами, основними оксидами, лугами й солями.

Спільні властивості: змінює колір індикаторів, реагує з активними металами, основними оксидами, лугами й солями слабкіших кислот.

СН₃СООН + Mg = Mg(CH₃СОО)₂ + H₂

СН₃СООН + ZnO = Zn(CH₃СОО)₂ + H₂O

СН₃СООН + KOH = CH₃СООK + H₂O

СН₃СООН + Na₂CO₃ = CH₃СООNa + H₂O + CO₂

Рівняння реакції хлоридної кислоти:

HCl + KOH = KCl + H₂O

HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

HCl + FeO = FeCl₂ + H₂O

HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Рівняння реакції оцтової кислоти:

СН₃СООН + KOH = CH₃СООK + H₂O

СН₃СООН + Mg = Mg(CH₃СОО)₂ + H₂

СН₃СООН + FeO = Fe(CH₃СОО)₂ + H₂O

СН₃СООН + CaCO₃ = Ca(CH₃СОО)₂ + H₂O + CO₂

Обчислюємо масу етанової кислоти, а потім масу води в початковому розчині:

m(СН₃СООН) = m₁(розчину)*W₁(СН₃СООН) = 200 * 0,09 = 18 г

m₁(H₂O) = m₁(розчину)-m(СН₃СООН) = 200 г - 18 г = 182 г

Обчислюємо масу новоутвореного розчину з масовою часткою 6%, а потім масу води у цьому розчині:

m₂(розчину) = m(СН₃СООН)*W₂(СН₃СООН) = 18 / 0,06 = 300 г

m₂(H₂O) = m₂(розчину)-m(СН₃СООН) = 300 г - 18 г = 282 г

Обчислюємо масу води, що треба долити до початкового розчину:

m(H₂O) = m₂(H₂O) - m₁(H₂O) = 282 г - 182 г = 100 г

Для води об'єм відповідає масі, тому V(H₂O) = 100 мл

Відповідь: 100 мл.