Об'єми газів, що вступають у реакцію та утворюються внаслідок реакції, співвідносяться як невеликі цілі числа

Цей закон легко пояснити, ґрунтуючись на законі Авогадро, згідно з яким однакове число молекул газуватої речовини за однакових умов займають однаковий об’єм.

Запишемо рівняння реакції горіння метану: СН₄ + О₂ = СО₂ + 2Н₂О

Об'єми метану і вуглекислого газу співвідносяться як 1:1, отже, при згорянні 1 моль метану утворюється 1 моль вуглекислого газу.

Запишемо рівняння реакції горіння етану: 2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О

Об'єми етану і вуглекислого газу співвідносяться 2:4 = 1:2, отже при згорянні 1 моль етану утворюється 2 моль вуглекислого газу.

Запишемо рівняння реакції горіння пропану: С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О

Об'єми пропану і вуглекислого газу співвідносяться як 1:3, отже, при згорянні 1 моль пропану утворюється 3 моль вуглекислого газу.

Відповідь: у разі згоряння пропану виділиться найбільший об'єм вуглекислого газу.

Записуємо рівняння горіння метану: СН₄ + О₂ = СО₂ + 2Н₂О

V₁(О₂) = 2*V(СН₄) = 2*40 л = 80 л

Записуємо рівняння горіння етану: 2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О

V₂(О₂) = 3,5*V(С₂Н₆ ) = 3,5*20 л = 70 л

Сумарний об'єм кисню:

V(О₂) = V₁(О₂) + V₂(О₂) = 80 л + 70 л = 150 л

Відповідь: 150 л.

Записуємо рівняння реакції: СН₄ + О₂ = СО₂ + 2Н₂О

V₁(СО₂) = V(СН₄) = 5м³

Виразимо масу СН₄ через кількість речовини:

n(СН₄) = m(СН₄)/М(СН₄) = 5*10³ г : 16 г/моль = 312,5 моль.

За співвідношеннями n(СН₄) = n(СО₂) = 1:1 бачимо, що кількості речовини однакові, тому n(СН₄) = n(СО₂) = 312,5 моль

З формули n=V/Vm, знаходимо об'єм V=n*Vm.

V₂(CО₂) = n(CО₂)*Vm = 312,5 моль * 22,4 л/моль = 7000 л = 7 м³

V₁(СО₂) < V₂(CО₂)

Відповідь: у другому випадку.